A lei da conserva\u00e7\u00e3o do material<\/strong> afirma que a massa dos reagentes da rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica \u00e9 igual \u00e0 massa neles obtida. produtos.<\/p>\n A lei da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria tamb\u00e9m \u00e9 conhecida como lei da conserva\u00e7\u00e3o da massa<\/strong> ou lei de Lomonossov-Lavoisier<\/strong> .<\/p>\n Portanto, a lei da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria significa que a massa n\u00e3o pode ser criada ou destru\u00edda, mas pode ser transformada. Por exemplo, duas mol\u00e9culas diferentes A e B podem reagir quimicamente e tornar-se mol\u00e9culas C e D, mas a soma das massas dos reagentes A e B ser\u00e1 equivalente \u00e0 massa total dos produtos C mais D.<\/p>\n Assim, a lei da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria \u00e9 an\u00e1loga \u00e0 lei da conserva\u00e7\u00e3o da energia, que afirma que a energia n\u00e3o \u00e9 criada nem destru\u00edda, apenas transformada. <\/p>\n Considerando a defini\u00e7\u00e3o da lei da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria, a seguir s\u00e3o apresentados v\u00e1rios exemplos desta lei cient\u00edfica.<\/p>\n A rea\u00e7\u00e3o de combust\u00e3o \u00e9 uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica exot\u00e9rmica na qual um material normalmente constitu\u00eddo por carbono e hidrog\u00eanio reage com o oxig\u00eanio para formar di\u00f3xido de carbono e \u00e1gua.<\/p>\n Por exemplo, a rea\u00e7\u00e3o de combust\u00e3o do propano \u00e9 a seguinte:<\/p>\n \n Como voc\u00ea pode ver, a lei da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria \u00e9 respeitada neste exemplo porque o n\u00famero de mol\u00e9culas de carbono (C), hidrog\u00eanio (H) e oxig\u00eanio (O) \u00e9 o mesmo nos reagentes e nos produtos. Isto significa que a massa dos reagentes na rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica \u00e9 equivalente \u00e0 massa dos produtos.<\/p>\n A rea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica na qual o oxig\u00eanio interv\u00e9m para obter novas subst\u00e2ncias.<\/p>\n Por exemplo, a rea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o do alum\u00ednio \u00e9:<\/p>\n \n Nos reagentes existem 4 \u00e1tomos de alum\u00ednio e 6 \u00e1tomos de oxig\u00eanio (3\u00d72=6), e nos produtos temos 2 mol\u00e9culas de Al 2<\/sub> O 3<\/sub> , o que implica que existem 4 \u00e1tomos de alum\u00ednio (2\u00d72 =4) e 6 \u00e1tomos de oxig\u00eanio (2 \u00d7 3 = 6). Existe portanto a mesma mat\u00e9ria nos reagentes e nos produtos da rea\u00e7\u00e3o, concluindo-se que a lei da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria \u00e9 verificada.<\/p>\n A rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica do \u00e1cido fluor\u00eddrico \u00e9 muito \u00fatil para demonstrar a lei da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria. Nesta rea\u00e7\u00e3o, o fl\u00faor combina-se com o hidrog\u00eanio para formar \u00e1cido fluor\u00eddrico:<\/p>\n \n Como voc\u00ea pode ver, nos reagentes temos dois \u00e1tomos de fl\u00faor (F), bem como dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio (H), e nos produtos temos duas mol\u00e9culas de HF. O princ\u00edpio da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria \u00e9, portanto, respeitado porque o mesmo n\u00famero de \u00e1tomos de F e H est\u00e1 envolvido nos reagentes e nos produtos. <\/p>\n Nesta se\u00e7\u00e3o revisaremos a hist\u00f3ria da lei da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria, uma vez que ela n\u00e3o foi criada por um \u00fanico cientista, mas foi descoberta ao longo dos anos por v\u00e1rias pessoas.<\/p>\n No s\u00e9culo VI a.C. j\u00e1 existia uma no\u00e7\u00e3o do princ\u00edpio da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria, uma vez que se acreditava que o universo e os seus constituintes como a mat\u00e9ria n\u00e3o poderiam ser criados nem destru\u00eddos. Na verdade, na Gr\u00e9cia antiga acreditava-se que \u201cnada surge do nada\u201d, ou seja, toda mat\u00e9ria pode existir se n\u00e3o existisse antes. No entanto, a lei n\u00e3o p\u00f4de ser comprovada cientificamente.<\/p>\n O problema persistiu at\u00e9 o s\u00e9culo XVII, quando o qu\u00edmico Robert Boyle estudou as rea\u00e7\u00f5es de combust\u00e3o e observou desequil\u00edbrios na massa. O cientista pesou os reagentes e produtos obtidos em diversas rea\u00e7\u00f5es de oxida\u00e7\u00e3o, mas os produtos pesavam mais que os reagentes. Isso significava que o postulado da conserva\u00e7\u00e3o da energia era falso.<\/p>\n Mas Antoine Lavoisier mostrou mais tarde, no s\u00e9culo XVII, que os materiais ganharam massa porque o ar tamb\u00e9m estava envolvido na rea\u00e7\u00e3o. Assim, se levarmos em conta a massa de ar, a mat\u00e9ria se conserva, pois a massa era id\u00eantica antes e depois da rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n Deve-se notar que no mesmo s\u00e9culo, mas antes de Lavoisier, o russo Mikhail Lomonosov foi o primeiro a enunciar a lei da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria, mas foi Lavoisier quem refutou a ideia de Boyle e popularizou a lei. \u00c9 por isso que esta regra tamb\u00e9m \u00e9 chamada de lei Lomonossov-Lavoisier. <\/p>\n Como voc\u00ea p\u00f4de verificar ao longo do artigo, a lei da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria \u00e9 utilizada principalmente na qu\u00edmica para estudar rea\u00e7\u00f5es. No entanto, tamb\u00e9m tem outras aplica\u00e7\u00f5es cient\u00edficas.<\/p>\n A lei da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria \u00e9 usada na din\u00e2mica de fluidos porque se a massa de um corpo n\u00e3o muda ao longo do tempo, isso implica que a vaz\u00e3o de massa na entrada de um controle volum\u00e9trico deve ser id\u00eantica \u00e0 vaz\u00e3o de massa na sa\u00edda. Em outras palavras, n\u00e3o h\u00e1 ac\u00famulo de massa no sistema de estudo.<\/p>\n \n Deve-se levar em conta que a lei da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria tem uma exce\u00e7\u00e3o muito \u00fatil para a gera\u00e7\u00e3o de energia. Nas rea\u00e7\u00f5es nucleares, existe uma diferen\u00e7a de massa entre os reagentes e os produtos, portanto a lei da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria n\u00e3o \u00e9 respeitada. O lado positivo \u00e9 que esse desequil\u00edbrio de massas serve para transformar mat\u00e9ria em energia.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Este artigo explica o que \u00e9 a lei da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria e o que ela diz. Voc\u00ea encontrar\u00e1 o enunciado da lei da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria, exemplos de leis, quem foi o primeiro a estabelecer a lei da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria e para que ela serve. Qual \u00e9 a lei da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria? …<\/p>\n<\/span> Exemplos da lei da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria<\/span><\/h2>\n
<\/span> rea\u00e7\u00e3o de combust\u00e3o<\/span><\/h3>\n
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<\/p>\n<\/p>\n<\/span> rea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o<\/span><\/h3>\n
![\"4Al+3O_2](\"https:\/\/physigeek.com\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-96837b9731f3f1efab6f3d6146ea2d2a_l3.png\" "\\"Rendered")
<\/p>\n<\/p>\n<\/span> Acido hidrosulfurico<\/span><\/h3>\n
![\"F_2+H_2\\](\"https:\/\/physigeek.com\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-579a41a7b0528e9ffbe413f012dbbcaf_l3.png\" "\\"Rendered")
<\/p>\n<\/p>\n<\/span> Quem descobriu a lei da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria?<\/span><\/h2>\n
<\/span> Mais aplica\u00e7\u00f5es da lei da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria<\/span><\/h2>\n
![\"\\dot{m}_{input}=\\dot{m}_{output}\"](\"https:\/\/physigeek.com\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-4c43de74e56914bba94e4d8664bef9ae_l3.png\" "\\"Rendered")
<\/p>\n<\/p>\n