▷Condizioni normali di pressione e temperatura

Questo articolo spiega quali sono le normali condizioni di pressione e temperatura. Pertanto, mostra quali sono le condizioni normali di pressione e temperatura e a cosa servono queste condizioni.

Condizioni normali di pressione e temperatura

Le condizioni standard di pressione e temperatura sono un insieme di condizioni standardizzate che determinano la pressione e la temperatura alle quali viene eseguito un esperimento chimico.

In generale, è stabilito che le condizioni normali di pressione e temperatura sono 1 atm (101325 Pa) e 25 ºC (298,15 K) . Tuttavia, la temperatura normale può variare e talvolta viene preso il valore di 15ºC, 20ºC o 27ºC. Inoltre, la IUPAC (Unione internazionale di chimica pura e applicata) consiglia di utilizzare 1 bar (10 ⁵ Pa = 0,9869 atm) come valore di pressione normale, ma normalmente viene ancora utilizzato 1 atm.

Le chiamiamo condizioni normali perché sono le condizioni abituali in cui lavoriamo in laboratorio. Generalmente, la pressione è di circa un’atmosfera e la temperatura ambiente è di circa 25ºC.

Volume di un gas in condizioni normali

Il volume di un gas in condizioni normali può essere calcolato utilizzando la legge dei gas ideali. Quindi, per calcolare il volume, assumiamo che sia un gas ideale.

Dalla formula dei gas ideali:

$P\cdot V=n\cdot R\cdot T$

Risolviamo il volume dell’equazione:

$V=\cfrac{n\cdot R\cdot T}{P}$

E ora sostituiamo ogni parametro con il suo valore. Vogliamo determinare il volume di 1 mol e le condizioni normali sono una temperatura di 25 ºC (298,15 K) e una pressione di 1 atm (101325 Pa), quindi:

$V=\cfrac{1\cdot 8.3145\cdot 298.15}{101325} =0.024466 \ m^3 =24.466 \ \ell$

In breve, il volume di un gas ideale in condizioni normali è di 24.466 litri.

Condizioni normali e condizioni standard

Le condizioni standard sono altri valori di temperatura e pressione che vengono spesso utilizzati anche negli esperimenti, soprattutto in termodinamica.

Nello specifico, le condizioni standard di pressione e temperatura sono 1 atm (101325 Pa) e 0 ºC (273,15 K). Va notato, tuttavia, che la IUPAC raccomanda una pressione di 1 bar (10 ⁵ Pa = 0,9869 atm) come valore di pressione standard, ma generalmente viene utilizzata una pressione di 1 atm.

Logicamente, il volume di un gas in condizioni standard differisce leggermente dal volume di un gas in condizioni normali, poiché le temperature sono diverse. Pertanto, in condizioni standard, il volume di un gas ideale è di 22.414 litri.

A cosa servono le condizioni normali?

Le condizioni normali vengono utilizzate principalmente per registrare le condizioni in cui è stato eseguito un test e per consentire ad altri scienziati di riprodurre l’esperimento.

Ovviamente i risultati di un esperimento chimico possono variare a seconda delle condizioni in cui viene effettuato. Pressione e temperatura possono quindi influenzare le conclusioni tratte da un’indagine.

Stabilendo determinate condizioni di lavoro, l’esperimento può essere ripetuto da un’altra persona e, in teoria, otterrà lo stesso risultato.