Das Gesetz der Stofferhaltung<\/strong> besagt, dass die Masse der Reaktanten der chemischen Reaktion gleich der in ihnen enthaltenen Masse ist. Produkte.<\/p>\n Der Erhaltungssatz der Materie wird auch als Massenerhaltungssatz<\/strong> oder Lomonossov-Lavoisier-Gesetz<\/strong> bezeichnet.<\/p>\n Daher bedeutet das Gesetz der Erhaltung der Materie, dass Masse weder erzeugt noch zerst\u00f6rt, sondern umgewandelt werden kann. Beispielsweise k\u00f6nnen zwei verschiedene Molek\u00fcle A und B chemisch reagieren und zu den Molek\u00fclen C und D werden, aber die Summe der Massen der Reaktanten A und B entspricht der Gesamtmasse der Produkte C plus D.<\/p>\n Somit ist das Gesetz zur Erhaltung der Materie analog zum Gesetz zur Erhaltung der Energie, das besagt, dass Energie weder erzeugt noch zerst\u00f6rt, sondern nur umgewandelt wird. <\/p>\n Im Hinblick auf die Definition des Gesetzes zur Erhaltung der Materie werden im Folgenden einige Beispiele dieses wissenschaftlichen Gesetzes vorgestellt.<\/p>\n Die Verbrennungsreaktion ist eine exotherme chemische Reaktion, bei der ein Material, das normalerweise aus Kohlenstoff und Wasserstoff besteht, mit Sauerstoff zu Kohlendioxid und Wasser reagiert.<\/p>\n Die Verbrennungsreaktion von Propan l\u00e4uft beispielsweise wie folgt ab:<\/p>\n \n Wie Sie sehen k\u00f6nnen, wird in diesem Beispiel das Gesetz der Erhaltung der Materie beachtet, da die Anzahl der Molek\u00fcle von Kohlenstoff (C), Wasserstoff (H) und Sauerstoff (O) in den Reaktanten und Produkten gleich ist. Dies bedeutet, dass die Masse der Reaktanten in der chemischen Reaktion der Masse der Produkte entspricht.<\/p>\n Die Oxidationsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der Sauerstoff eingreift, um neue Stoffe zu erhalten.<\/p>\n Die Oxidationsreaktion von Aluminium ist beispielsweise:<\/p>\n \n In den Reaktanten gibt es 4 Aluminiumatome und 6 Sauerstoffatome (3\u00d72=6), und in den Produkten haben wir 2 Molek\u00fcle Al 2<\/sub> O 3<\/sub> , was bedeutet, dass es 4 Aluminiumatome gibt (2\u00d72 =4) und 6 Sauerstoffatome (2 \u00d7 3 = 6). Es liegt also in den Reaktanten und in den Reaktionsprodukten die gleiche Materie vor, womit das Gesetz der Erhaltung der Materie verifiziert ist.<\/p>\n Die chemische Reaktion von Flusss\u00e4ure ist sehr n\u00fctzlich, um das Gesetz der Materieerhaltung zu demonstrieren. Bei dieser Reaktion verbindet sich Fluor mit Wasserstoff zu Flusss\u00e4ure:<\/p>\n \n Wie Sie sehen k\u00f6nnen, haben wir in den Reaktanten zwei Fluoratome (F) sowie zwei Wasserstoffatome (H) und in den Produkten zwei HF-Molek\u00fcle. Das Prinzip der Stofferhaltung wird somit eingehalten, da an den Reaktanten und den Produkten gleich viele F- und H-Atome beteiligt sind. <\/p>\n In diesem Abschnitt werfen wir einen Blick auf die Geschichte des Gesetzes zur Erhaltung der Materie, da es nicht von einem einzelnen Wissenschaftler geschaffen wurde, sondern im Laufe der Jahre von mehreren Menschen entdeckt wurde.<\/p>\n Bereits im 6. Jahrhundert v. Chr. existierte die Vorstellung vom Prinzip der Erhaltung der Materie, da man glaubte, dass das Universum und seine Bestandteile wie die Materie weder erschaffen noch zerst\u00f6rt werden k\u00f6nnten. Tats\u00e4chlich glaubte man im antiken Griechenland, dass \u201enichts aus nichts entsteht\u201c, das hei\u00dft, dass alle Materie existieren kann, wenn sie vorher nicht existiert hat. Das Gesetz konnte jedoch nicht wissenschaftlich bewiesen werden.<\/p>\n Das Problem bestand bis ins 17. Jahrhundert, als der Chemiker Robert Boyle Verbrennungsreaktionen untersuchte und Ungleichgewichte in der Masse beobachtete. Der Wissenschaftler wog die Reaktanten und Produkte aus verschiedenen Oxidationsreaktionen, aber die Produkte wogen mehr als die Reaktanten. Dies bedeutete, dass das Postulat der Energieerhaltung falsch war.<\/p>\n Doch Antoine Lavoisier zeigte sp\u00e4ter im 17. Jahrhundert, dass Materialien an Masse zunehmen, weil auch Luft an der Reaktion beteiligt ist. Wenn wir also die Masse der Luft ber\u00fccksichtigen, bleibt die Materie erhalten, da die Masse vor und nach der chemischen Reaktion identisch war.<\/p>\n Es ist anzumerken, dass im selben Jahrhundert, aber vor Lavoisier, der Russe Michail Lomonossow als erster das Gesetz der Erhaltung der Materie aufstellte, aber es war Lavoisier, der Boyles Idee widerlegte und das Gesetz popul\u00e4r machte. Aus diesem Grund wird diese Regel auch als Lomonossov-Lavoisier-Gesetz bezeichnet. <\/p>\n Wie Sie im Laufe des Artikels feststellen konnten, wird der Erhaltungssatz der Materie haupts\u00e4chlich in der Chemie zur Untersuchung von Reaktionen verwendet. Es gibt jedoch auch andere wissenschaftliche Anwendungen.<\/p>\n Das Gesetz der Erhaltung der Materie wird in der Fluiddynamik verwendet, denn wenn sich die Masse eines K\u00f6rpers im Laufe der Zeit nicht \u00e4ndert, bedeutet dies, dass der Massendurchfluss am Eingang einer volumetrischen Steuerung mit dem Massendurchfluss am Ausgang identisch sein muss. Mit anderen Worten: Es kommt zu keiner Massenanh\u00e4ufung im Studiensystem.<\/p>\n \n Es muss ber\u00fccksichtigt werden, dass der Erhaltungssatz der Materie eine sehr n\u00fctzliche Ausnahme f\u00fcr die Energieerzeugung hat. Bei Kernreaktionen gibt es einen Massenunterschied zwischen den Reaktanten und den Produkten, das Gesetz der Materieerhaltung wird daher nicht eingehalten. Die positive Seite ist, dass dieses Ungleichgewicht der Massen dazu dient, Materie in Energie umzuwandeln.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" In diesem Artikel wird erkl\u00e4rt, was das Gesetz zur Erhaltung der Materie ist und was es sagt. Sie finden die Erkl\u00e4rung des Gesetzes zur Erhaltung der Materie, Beispiele f\u00fcr Gesetze, wer als Erster das Gesetz zur Erhaltung der Materie aufgestellt hat und wof\u00fcr es verwendet wird. Was ist das Gesetz zur Erhaltung der Materie? Das …<\/p>\n<\/span> Beispiele f\u00fcr das Gesetz der Erhaltung der Materie<\/span><\/h2>\n
<\/span> Verbrennungsreaktion<\/span><\/h3>\n
![\"C_3H_8+5O_2](\"https:\/\/physigeek.com\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-0b043685774baf5d63ce1e1390966134_l3.png\" "\\"Rendered")
<\/p>\n<\/p>\n<\/span> Oxidationsreaktion<\/span><\/h3>\n
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<\/p>\n<\/p>\n<\/span> Fluorwasserstoffs\u00e4ure<\/span><\/h3>\n
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<\/p>\n<\/p>\n<\/span> Wer hat das Gesetz zur Erhaltung der Materie entdeckt?<\/span><\/h2>\n
<\/span> Weitere Anwendungen des Gesetzes zur Erhaltung der Materie<\/span><\/h2>\n
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<\/p>\n<\/p>\n