In diesem Artikel werden die normalen Druck- und Temperaturbedingungen erläutert. Somit zeigt es, was die normalen Druck- und Temperaturbedingungen sind und wozu diese Bedingungen dienen.
Normale Druck- und Temperaturbedingungen
Standarddruck- und Temperaturbedingungen sind eine Reihe standardisierter Bedingungen, die den Druck und die Temperatur bestimmen, unter denen ein chemisches Experiment durchgeführt wird.
Im Allgemeinen wird festgestellt, dass die normalen Druck- und Temperaturbedingungen 1 atm (101325 Pa) und 25 ºC (298,15 K) betragen. Die normale Temperatur kann jedoch variieren und manchmal wird der Wert 15 °C, 20 °C oder 27 °C angenommen. Darüber hinaus empfahl die IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) die Verwendung von 1 bar (10 5 Pa = 0,9869 atm) als normalen Druckwert, normalerweise wird jedoch immer noch 1 atm verwendet.
Wir nennen sie Normalbedingungen, weil es die üblichen Bedingungen sind, unter denen wir im Labor arbeiten. Im Allgemeinen beträgt der Druck etwa eine Atmosphäre und die Umgebungstemperatur etwa 25 °C.
Volumen eines Gases unter Normalbedingungen
Das Volumen eines Gases unter Normalbedingungen kann mit dem idealen Gasgesetz berechnet werden. Um das Volumen zu berechnen, gehen wir also davon aus, dass es sich um ein ideales Gas handelt.
Aus der idealen Gasformel:
Wir lösen das Volumen der Gleichung:
Und jetzt ersetzen wir jeden Parameter durch seinen Wert. Wir wollen das Volumen von 1 Mol bestimmen und die Normalbedingungen liegen bei einer Temperatur von 25 ºC (298,15 K) und einem Druck von 1 atm (101325 Pa), also:
Kurz gesagt beträgt das Volumen eines idealen Gases unter normalen Bedingungen 24.466 Liter.
Normalbedingungen und Standardbedingungen
Standardbedingungen sind andere Werte für Temperatur und Druck, die auch häufig in Experimenten, insbesondere in der Thermodynamik, verwendet werden.
Konkret sind die Standarddruck- und Temperaturbedingungen 1 atm (101325 Pa) und 0 ºC (273,15 K). Es ist jedoch zu beachten, dass die IUPAC einen Druck von 1 bar (10 5 Pa = 0,9869 atm) als Standarddruckwert empfiehlt, im Allgemeinen jedoch ein Druck von 1 atm verwendet wird.
Logischerweise unterscheidet sich das Volumen eines Gases unter Standardbedingungen geringfügig vom Volumen eines Gases unter Normalbedingungen, da die Temperaturen unterschiedlich sind. Unter Standardbedingungen beträgt das Volumen eines idealen Gases also 22.414 Liter.
Wofür sind normale Bedingungen?
Normalbedingungen dienen in erster Linie dazu, die Bedingungen aufzuzeichnen, unter denen ein Test durchgeführt wurde, und anderen Wissenschaftlern die Reproduktion des Experiments zu ermöglichen.
Offensichtlich können die Ergebnisse eines chemischen Experiments je nach den Bedingungen, unter denen es durchgeführt wird, variieren. Druck und Temperatur können daher die Schlussfolgerungen einer Untersuchung beeinflussen.
Durch die Festlegung bestimmter Arbeitsbedingungen kann das Experiment von einer anderen Person wiederholt werden und theoretisch zum gleichen Ergebnis führen.